Question

После нагревания некоторой массы зелёного порошка основного карбоната меди (II) (СuОН)2СО3 образовалось 28,8 г твёрдого вещества чёрного цвета. Выделившиеся при этом газы пропустили последовательно через трубку с оксидом фосфора (V) и склянку с раствором гидроксида кальция. Масса трубки увеличилась на 3,24 г, а в склянке выпал осадок массой 18 г. Напишите уравнения всех описанных реакций. Найдите массу разложившегося основного карбоната меди (II).

Answer 1

1. Разложение основного карбоната меди (II):

CuCO3 → CuO + CO2↑

2. Взаимодействие CO2 с оксидом фосфора (V):

CO2 + P4O10 → P4O6 + 5CO↑

3. Взаимодействие CO с гидроксидом кальция:

Ca(OH)2 + CO → CaCO3↓ + H2O

Из уравнения реакции 1 видно, что 1 моль CuCO3 дает 1 моль CuO. Таким образом, масса CuO, образовавшегося в результате разложения CuCO3, равна массе CuCO3.

Масса CuO = 28,8 г

Масса CuCO3 = 28,8 г

Из уравнения реакции 2 видно, что 1 моль CO2 дает 5 молей CO. Можно рассчитать количество молей CO2, которое образовалось в результате разложения CuCO3:

1 моль CuCO3 → 1 моль CO2

Масса 1 моля CO2 = 44 г

Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 28,8 г / 44 г/моль = 0,6545 моль

Таким образом, количество молей CO, образовавшихся в результате реакции 2, равно:

5 моль CO / 1 моль CO2 × 0,6545 моль CO2 = 3,273 моль CO

Из уравнения реакции 3 видно, что 1 моль CO дает 1 моль CaCO3. Можно рассчитать количество молей CaCO3, которое образовалось в результате реакции 3:

1 моль CO → 1 моль CaCO3

Количество молей CaCO3 = количество молей CO = 3,273 моль

Масса 1 моля CaCO3 = 100 г

Масса CaCO3, которое образовалось в результате реакции 3, равна:

3,273 моль × 100 г/моль = 327,3 г

Масса разложившегося основного карбоната меди (II) равна массе CuCO3, которая была определена ранее:

Масса CuCO3 = 28,8 г

Ответ: масса разложившегося основного карбоната меди (II) равна 28,8 г.