Дано: масса раствора щёлочи (m) = 75 г, концентрация раствора = 15%
Находим количество гидроксида калия в растворе:
масса гидроксида калия = масса раствора * концентрация / 100 = 75 * 15 / 100 = 11.25 г
Уравнение реакции:
2KOH + N2O5 -> 2KNO3 + H2O
Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса N2O5 = 108 г/моль
Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = масса / молярная масса = 11.25 / 56 = 0.2 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль N2O5 реагирует с 2 молями KOH. Следовательно, количество вещества N2O5 равно 0.1 моль.
Масса образовавшейся соли KNO3:
масса = количество вещества * молярная масса = 0.1 * 101 = 10.1 г
Ответ: масса образовавшейся соли KNO3 составляет 10.1 г.