1) Атомы с небольшим зарядом ядра и большим радиусом наиболее легко отдают электроны. Это связано с тем, что малый заряд ядра слабо удерживает электроны, а большой радиус означает, что электроны находятся на большом расстоянии от ядра и слабо связаны с ним. Примерами таких атомов являются металлы первой группы периодической системы, например, литий (Li), натрий (Na), калий (K).
2) Атомы с большим зарядом ядра и небольшим радиусом наиболее трудно отдают электроны. Это связано с тем, что больший заряд ядра притягивает электроны к себе сильнее, а небольшой радиус означает, что электроны находятся близко к ядру и сильно связаны с ним. Примерами таких атомов являются неметаллы второй периодической системы, например, кислород (O), фтор (F), неон (Ne).
3) Атомы, имеющие на внешнем уровне 7 электронов (это элементы VIIA группы периодической системы), также могут легко отдавать электроны. Это связано с тем, что такие атомы имеют октет электронов на внешнем уровне и могут достичь более устойчивого состояния, отдавая свой внешний электрон и превращаясь в ион с отрицательным зарядом. Примерами таких атомов являются хлор (Cl), фтор (F), бром (Br).
4) Атомы, расположенные в VIIIA-группе периодической системы (это гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон), уже имеют полностью заполненную внешнюю оболочку и не нуждаются в отдаче электронов. Такие атомы обладают высокой устойчивостью и не проявляют склонности к химическим реакциям.