Составьте уравнения реакций согласно схеме: Cu(NO3)2 - CuO —» X.
Какую массу твёрдого продукта X можно получить из 25 г нитрата меди, содержащего 17,2% примесей?
от

1 Ответ

Дано:
Cu(NO3)2 + CuO → X
масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = 25 г
содержание примесей в нитрате меди = 17,2%

Найти:
массу твердого продукта X

Решение:
Сначала запишем уравнение реакции между нитратом меди и оксидом меди:

Cu(NO3)2 + CuO → 2CuO·Cu(NO3)2

Твердый продукт X - это смесь оксида меди (II) и нитрата меди (II), которая образуется в результате реакции между Cu(NO3)2 и CuO. Поэтому, чтобы рассчитать массу твердого продукта X, нужно сначала вычислить количество моль Cu(NO3)2 в 25 г нитрата меди.

Массовая доля нитрата меди в исходном веществе составляет 100% - 17,2% = 82,8%. Масса нитрата меди, не содержащего примесей, будет равна:

m(Cu(NO3)2) = 25 г * 0,828 = 20,7 г

Молярная масса Cu(NO3)2 равна:

M(Cu(NO3)2) = 63.55 + 2*14.01 + 6*16.00 = 187.56 г/моль

Количество моль Cu(NO3)2 можно найти, разделив массу на молярную массу:

n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 0,1104 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль Cu(NO3)2 образуется 2 моль CuO·Cu(NO3)2. Следовательно, количество моль твердого продукта X будет равно:

n(X) = 2 * n(Cu(NO3)2) = 0,2208 моль

Молярная масса CuO·Cu(NO3)2 равна:

M(X) = 63.55 + 2*16.00 + 2*14.01 + 6*16.00 = 297.48 г/моль

Масса твердого продукта X равна:

m(X) = n(X) * M(X) = 0,2208 моль * 297,48 г/моль = 65,85 г

Ответ: масса твердого продукта X равна 65,85 г.
от