Катализаторы увеличивают скорость химических реакций, поскольку они понижают энергию активации, необходимую для протекания реакции. Энергия активации - это минимальная энергия, которую реагенты должны иметь, чтобы преодолеть энергетический барьер и превратиться в продукты реакции.
Катализаторы действуют, образуя промежуточные комплексы с реагентами, что позволяет снизить энергию активации. Этот промежуточный комплекс можно представить как ступеньку на пути реакции, которая облегчает прохождение реагентов к продуктам. Катализатор самостоятельно не расходуется в реакции и может использоваться повторно.
Кроме того, катализаторы могут изменять механизм реакции, ускоряя определенные шаги или образуя активные центры, которые способствуют взаимодействию реагентов. Это также способствует повышению скорости реакции.
В итоге, благодаря снижению энергии активации и изменению механизма реакции, катализаторы увеличивают скорость химических реакций.