Question

В 1л раствора одноосновной уксусной кислоты СН3СООН обнаружено 0,0013 моль катионов водорода. Определите, какая масса кислоты была растворена, если степень её диссоциации составляет 1,34 %.

Answer 1

Дано: n(H+) = 0,0013 моль; V = 1 л; α = 1,34%.

Найдем количество вещества уксусной кислоты:

n(СН3СООН) = n(H+) / α = 0,0013 моль / 0,0134 = 0,097 моль.

Так как масса кислоты равна:

m(СН3СООН) = n(СН3СООН) * M(СН3СООН),

где M(СН3СООН) - молярная масса уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты СН3СООН = 2 * M(H) + M(C) + 2 * M(O) = 2 * 1 г/моль + 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 60 г/моль.

Тогда масса кислоты будет:

m(СН3СООН) = 0,097 моль * 60 г/моль = 5,82 г.

Ответ: 5,82 г.