Дано:
Масса раствора гидроксида натрия (m) = 200 г
Концентрация раствора гидроксида натрия (с1) = 8%
Концентрация соляной кислоты (с2) = 7,3%
Найти:
1. Массу раствора соляной кислоты, необходимую для полной нейтрализации.
2. Изменится ли решение задачи, если хлороводородную кислоту заменить на серную.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия в растворе:
Массовая доля NaOH = 8% = 8 г/100 г = 0,08
Количество вещества NaOH = масса * массовая доля / молярная масса = 200 г * 0,08 / 40 г/моль = 0,4 моль
2. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты, необходимое для нейтрализации NaOH:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 моль NaOH соответствует 1 моль HCl
Количество вещества HCl = 0,4 моль
3. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
Массовая доля HCl = 7,3% = 7,3 г/100 г = 0,073
Масса HCl = количество вещества * молярная масса / массовая доля = 0,4 моль * 36,46 г/моль / 0,073 = 200 г
Ответ:
1. Для полной нейтрализации 200 г 8%-го раствора гидроксида натрия потребуется 200 г 7,3%-й соляной кислоты.
2. Решение не изменится, если заменить хлороводородную кислоту на серную, поскольку количество вещества, необходимое для нейтрализации, остается неизменным.