а) Молекулярное уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом меди (II):
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
Ионное уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом меди (II):
H+ + SO4^2- + Cu^2+ + 2OH- → CuSO4↓ + 2H2O
Реакция называется нейтрализационной.
б) Молекулярное уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом натрия:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Ионное уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом натрия:
2H+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Na2SO4↓ + 2H2O
Реакция также называется нейтрализационной.
в) Молекулярное уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия:
H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Ионное уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия:
2H+ + SO4^2- + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3↓ + 6H2O
Реакция называется обменной.
Рассчитаем массы гидроксидов, необходимых для проведения реакции с 100 г 4,9%-го раствора серной кислоты:
а) Для реакции с Cu(OH)2 необходимо 2 моля OH^-, а значит, для нейтрализации 4,9 г серной кислоты потребуется 0,2 моль OH^-. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль, следовательно, для получения 0,2 моль OH^- потребуется 19,51 г Cu(OH)2.
б) Для реакции с NaOH необходимо 2 моля OH^-, а значит, для нейтрализации 4,9 г серной кислоты потребуется 0,2 моль OH^-. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, следовательно, для получения 0,2 моль OH^- потребуется 8 г NaOH.
в) Для реакции с Al(OH)3 необходимо 6 молей OH^-, а значит, для нейтрализации 4,9 г серной кислоты потребуется 0,6 моль OH^-. Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль, следовательно, для получения 0,6 моль OH^- потребуется 46,8 г Al(OH)3.