Дано: масса лития - 5 г
Найти: масса серы, прореагировавшей с выделившимся водородом
Решение:
1. Сначала найдем количество выделившегося водорода. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
1 моль лития (Li) реагирует с 1 молью воды (H2O), выделяя 1 моль водорода (H2). Молярная масса водорода равна 1 г/моль.
Масса лития, данная в задаче, соответствует количеству вещества:
n(Li) = m(Li) / M(Li) = 5 г / 6.94 г/моль = 0.72 моль
Значит, по реакции было выделено:
n(H2) = n(Li) = 0.72 моль
Масса выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0.72 моль * 1 г/моль = 0.72 г
2. Далее рассчитаем количество серы, необходимое для реакции с выделившимся водородом. Для этого воспользуемся уравнением реакции получения серы:
S + H2 → H2S
1 моль серы (S) реагирует с 1 молью водорода (H2), образуя 1 моль сероводорода (H2S). Молярная масса серы равна 32 г/моль.
Количество вещества водорода, найденное ранее, соответствует количеству вещества серы:
n(S) = n(H2) = 0.72 моль
Масса серы, необходимой для реакции с выделившимся водородом:
m(S) = n(S) * M(S) = 0.72 моль * 32 г/моль = 23.04 г
Ответ: масса серы, прореагировавшей с выделившимся водородом, равна 23.04 г.