Дано:
масса полученного металла = 14 г
Найти:
массу гидрида натрия, обработанного водой
Решение:
1. Найдем количество вещества полученного металла:
m(Fe) = 14 г
M(Fe) = 55.85 г/моль (молярная масса железа)
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.25 моль
2. Согласно уравнению реакции, гидрид натрия реагирует с водой, образуя газ и натриеву гидроксид:
NaH + H2O -> NaOH + H2
3. Поскольку газ, выделившийся при реакции гидрида натрия с водой, пропустили над раскалённым оксидом железа (II), то газом был водород (H2). Таким образом, количество вещества водорода равно количеству вещества полученного металла:
n(H2) = n(Fe) ≈ 0.25 моль
4. Найдем массу гидрида натрия:
M(NaH) = M(Na) + M(H) = 22.99 г/моль + 1.01 г/моль = 24 г/моль (молярная масса гидрида натрия)
m(NaH) = n(H2) * M(NaH) ≈ 0.25 моль * 24 г/моль = 6 г
Ответ:
Масса гидрида натрия, обработанного водой, составляет 6 г.