Дано: масса осадка - 12,65 г, концентрация раствора бромида калия - 4%.
Найти: массу исходного раствора бромида калия.
Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(осадка) / M(AgBr) = 12.65 / 187.77 = 0.0672 моль
Используя уравнение реакции AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3, видим, что на каждую молекулу AgNO3 образуется одна молекула AgBr. Таким образом, количество AgBr и KBr в реакции будет одинаковым.
Рассчитаем количество вещества KBr:
n(KBr) = n(AgNO3) = 0.0672 моль
Рассчитаем массу KBr:
m(KBr) = n(KBr) * M(KBr) = 0.0672 * 119 = 7.99 г
Рассчитаем объем исходного раствора:
V(раствора) = m(KBr) / w(KBr) = 7.99 / 0.04 = 199.75 г = 0.19975 кг
Ответ: масса исходного раствора бромида калия составляет около 0.19975 кг.