Дано:
- масса алюминия (m(Al)) = 7,1 г
- молярная масса алюминия (M(Al)) = 27 г/моль
- реакция: 2 Al + 3 S → Al2S3
Найти:
- объем выделившегося газа (V) при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л.
Решение:
1. Рассчитаем количество моль алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 7,1 г / 27 г/моль ≈ 0,263 моль
2. По уравнению реакции видно, что из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия (Al2S3). При взаимодействии с кислотой образуется газ (водород):
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑
3. Количество моль водорода, образующегося из 2 моль алюминия, равно 3 моль H2:
n(H2) = 3/2 * n(Al) = 3/2 * 0,263 моль ≈ 0,395 моль
4. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,395 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,84 л
Ответ:
Объем выделившегося газа составляет примерно 8,84 литра.