Дано:
- масса металла (m(металл)) = 3,25 г
- масса сульфида (m(сульфид)) = 4,4 г
Найти:
- металл, который был использован в реакции.
Решение:
1. Рассчитаем массу серы (m(S)), которая участвовала в реакции:
m(S) = m(сульфид) - m(металл) = 4,4 г - 3,25 г = 1,15 г
2. Определим количество моль серы (n(S)):
Молярная масса серы (M(S)) = 32 г/моль
n(S) = m(S) / M(S) = 1,15 г / 32 г/моль ≈ 0,0359 моль
3. Теперь определим количество моль металла (n(металл)):
n(металл) = m(металл) / M(металл)
4. По формуле сульфида, предполагая, что металл образует сульфид с серой по уравнению M + S → MS, получаем, что на 1 моль металла требуется 1 моль серы.
5. Следовательно,
n(металл) = n(S) ≈ 0,0359 моль
6. Подставим значение n(металл):
3,25 г / M(металл) = 0,0359 моль
7. Найдем молярную массу металла (M(металл)):
M(металл) = 3,25 г / 0,0359 моль ≈ 90,4 г/моль
8. Сравним полученное значение молярной массы с известными металлами. Молярная масса меди (Cu) ≈ 63,5 г/моль и молярная масса кадмия (Cd) ≈ 112,4 г/моль.
Наиболее близким к 90,4 г/моль является кадмий (Cd).
Ответ:
Металл, использованный в реакции, вероятно, кадмий (Cd).