Дано:
- количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) = 0.2 моль
Найти: объем аммиака (NH3), который можно получить.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
2. Из уравнения видно, что 2 моль NH4Cl дают 2 моль NH3. Это означает, что 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3.
3. Таким образом, из 0.2 моль NH4Cl можно получить:
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0.2 моль
4. Теперь найдем объем полученного аммиака при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 литра:
V(NH3) = n(NH3) * V_m = 0.2 * 22.4 = 4.48 л
Ответ:
Объем аммиака, который можно получить, равен 4.48 л.