Дано:
- Фосфат аммония (NH4)3PO4
- Дигидрофосфат аммония (NH4)2HPO4
Найти: массовую долю азота в каждом удобрении.
Решение:
1. Рассчитаем молекулярные массы соединений.
а) Фосфат аммония (NH4)3PO4:
- Масса азота (N): 3 * 14 = 42 г/моль
- Масса водорода (H): 12 * 1 = 12 г/моль
- Масса фосфора (P): 1 * 31 = 31 г/моль
- Масса кислорода (O): 4 * 16 = 64 г/моль
Молекулярная масса (NH4)3PO4 = 42 + 12 + 31 + 64 = 149 г/моль
Массовая доля азота в фосфате аммония:
(масса N / молекулярная масса) * 100% = (42 / 149) * 100% ≈ 28.19%
б) Дигидрофосфат аммония (NH4)2HPO4:
- Масса азота (N): 2 * 14 = 28 г/моль
- Масса водорода (H): 5 * 1 = 5 г/моль
- Масса фосфора (P): 1 * 31 = 31 г/моль
- Масса кислорода (O): 4 * 16 = 64 г/моль
Молекулярная масса (NH4)2HPO4 = 28 + 5 + 31 + 64 = 128 г/моль
Массовая доля азота в дигидрофосфате аммония:
(масса N / молекулярная масса) * 100% = (28 / 128) * 100% ≈ 21.88%
Теперь подытожим результаты:
- Массовая доля азота в фосфате аммония ≈ 28.19%
- Массовая доля азота в дигидрофосфате аммония ≈ 21.88%
Ответ:
Фосфат аммония лучше применять в период роста растений, так как он имеет более высокую массовую долю азота (≈ 28.19%), что способствует усилению роста листьев и стеблей.