дано:
- масса раствора азотной кислоты (HNO3) = 20 г
- масса гидроксида калия (KOH) = 8,9 г
найти:
- массовую долю азотной кислоты в исходном растворе
решение:
1. Запишем уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой и гидроксидом калия:
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
2. Определим количество вещества гидроксида калия:
Молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 8,9 г / 56,1 г/моль ≈ 0,158 моль
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль KOH. Следовательно, количество вещества HNO3 также равно:
Количество вещества HNO3 = 0,158 моль
4. Найдем массу азотной кислоты, которая была в растворе:
Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль
Масса HNO3 = количество вещества * молярная масса = 0,158 моль * 63 г/моль ≈ 9,954 г
5. Теперь можем рассчитать массовую долю кислоты в исходном растворе:
Массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / масса раствора) * 100%
Массовая доля HNO3 = (9,954 г / 20 г) * 100% ≈ 49,77%
ответ:
Массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составляет примерно 49,77%.