1. Дано:
- Количество вещества гидрокарбоната натрия: n(NaHCO3) = 0,1 моль
2. Найти:
- Объем газа (в нормальных условиях, н.у.) выделяющегося при кипячении раствора.
3. Решение:
При нагревании гидрокарбоната натрия в водном растворе происходит следующая реакция разложения:
2 NaHCO3 (т) → Na2CO3 (т) + CO2 (г) + H2O (ж)
Сначала определим, сколько молей CO2 выделяется:
- Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaHCO3 дают 1 моль CO2.
- Поэтому 0,1 моль NaHCO3 даст (0,1 моль / 2) = 0,05 моль CO2.
Теперь определим объем газа при нормальных условиях (н.у.):
- В нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
- Следовательно, объем газа (CO2) = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 литра.
4. Ответ:
Объем газа, выделяющегося при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия, составит 1,12 литра.