1. Дано:
- Масса 10%-го раствора гидроксида бария: 55 г
- Концентрация раствора: 10%
- Масса гидроксида бария в растворе: 10% от 55 г = 0,10 × 55 г = 5,5 г
- Молекулярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2): 137 + 2 × 16 + 2 × 1 = 171 г/моль
2. Найти:
- Массу образовавшегося осадка.
3. Решение:
Гидроксид бария реагирует с углекислым газом по следующему уравнению:
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Определим количество вещества Ba(OH)2:
n(Ba(OH)2) = 5,5 г / 171 г/моль ≈ 0,0322 моль
При реакции 1 моль Ba(OH)2 образует 1 моль BaCO3. Следовательно, количество моль BaCO3 будет равно количеству моль Ba(OH)2, то есть 0,0322 моль.
Молекулярная масса BaCO3:
137 + 12 + 3 × 16 = 197 г/моль
Масса осадка BaCO3:
m(BaCO3) = 0,0322 моль × 197 г/моль ≈ 6,35 г
4. Ответ:
Масса образовавшегося осадка составляет 6,35 г.