дано:
- Масса раствора гидроксида натрия = 300 г
- Концентрация раствора гидроксида натрия = 9%
- Растворимость NaHCO3 при условиях опыта = 9,6 г на 100 г воды
найти:
- Массу образовавшегося осадка NaHCO3
решение:
1. Найдем массу гидроксида натрия в растворе:
Масса NaOH = 9% от 300 г = 0,09 * 300 = 27 г
2. Запишем реакцию образования NaHCO3:
NaOH + CO2 + H2O → NaHCO3
Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль CO2 и образует 1 моль NaHCO3.
3. Рассчитаем, сколько NaHCO3 можно образовать из 27 г NaOH:
Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молекулярная масса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + (3*16) = 84 г/моль
Количество NaOH в молях = 27 / 40 = 0,675 моль
Соответственно, можно получить 0,675 моль NaHCO3.
4. Найдем массу NaHCO3, которую можно образовать:
Масса NaHCO3 = 0,675 моль * 84 г/моль = 56,7 г
5. Проверим, сколько NaHCO3 может раствориться в растворе:
Масса воды в растворе = 300 г - 27 г = 273 г
Максимальная масса NaHCO3, которая может раствориться = 9,6% от 273 г = 0,096 * 273 = 26,2 г
Поскольку образуемая масса NaHCO3 (56,7 г) превышает растворимость (26,2 г), осадок образуется.
Масса осадка NaHCO3 = 56,7 г - 26,2 г = 30,5 г
ответ:
Масса образовавшегося осадка NaHCO3 составляет 30,5 г.