1. Дано:
- Масса природного магнезита: 150 г
- Объем газа (CO2) при нормальных условиях: 35,2 л
- Молекулярная масса CO2: 44 г/моль
- Условия: нормальные условия (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л
2. Найти:
- Массовую долю карбоната магния в природном образце.
3. Решение:
Найдем количество вещества CO2:
n(CO2) = объем(CO2) / объем 1 моль газа
n(CO2) = 35,2 л / 22,4 л/моль ≈ 1,57 моль
Реакция карбоната магния с серной кислотой:
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Количество вещества MgCO3 будет равно количеству вещества CO2 (1 моль MgCO3 образует 1 моль CO2):
n(MgCO3) = 1,57 моль
Молекулярная масса MgCO3:
24 + 12 + 3 × 16 = 84 г/моль
Масса MgCO3:
m(MgCO3) = n(MgCO3) × молекулярная масса MgCO3
m(MgCO3) = 1,57 моль × 84 г/моль = 131,88 г
Массовая доля MgCO3 в образце:
массовая доля = (масса MgCO3 / масса образца) × 100%
массовая доля = (131,88 г / 150 г) × 100% ≈ 87,9%
4. Ответ:
Массовая доля карбоната магния в природном образце составляет примерно 87,9%.