дано:
- Масса магния (m(Mg)) = 0,5 г
- Масса раствора уксусной кислоты (m(раствор)) = 25 г
найти:
- Массовую долю уксусной кислоты в растворе (w(СН3СООН))
решение:
1. Определим количество вещества магния:
Молекулярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль
n(Mg) = m(Mg) / М(Mg) = 0,5 г / 24,305 г/моль ≈ 0,0206 моль
2. Реакция между магнием и уксусной кислотой:
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 моль уксусной кислоты. Следовательно, 0,0206 моль магния требует 0,0206 моль * 2 = 0,0412 моль уксусной кислоты.
3. Найдем массу уксусной кислоты, используя её молекулярную массу:
Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60,052 г/моль
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * М(CH3COOH) = 0,0412 моль * 60,052 г/моль ≈ 2,48 г
4. Найдем массовую долю уксусной кислоты в растворе:
w(СН3СООН) = m(CH3COOH) / m(раствор) * 100% = 2,48 г / 25 г * 100% ≈ 9,92%
ответ:
Массовая доля уксусной кислоты в использованном растворе составляет примерно 9,92%.