Дано:
- Масса оксида меди (II), CuO = 8 г
- Водород, полученный при электролизе, полностью прореагировал с оксидом меди (II)
Найти:
- Объем воды, разложившейся при электролизе
Решение:
1. Определим молекулярную массу оксида меди (II):
Молекулярная масса CuO = масса меди + масса кислорода
Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молекулярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль
2. Найдем количество молей CuO:
Количество молей CuO = масса / молекулярная масса
Количество молей CuO = 8 г / 79.5 г/моль ≈ 0.101 моль
3. Реакция между водородом и оксидом меди (II) имеет вид:
CuO + H2 → Cu + H2O
В уравнении реакции 1 моль CuO реагирует с 1 молем H2 и образует 1 моль H2O.
Следовательно, 0.101 моль CuO требует 0.101 моль H2 и образует 0.101 моль H2O.
4. Определим объем воды, разложившейся при электролизе. Один моль воды (H2O) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра.
Объем воды = количество молей H2O * 22.4 л/моль
Объем воды = 0.101 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.26 литра
Ответ:
Объем воды, разложившейся при электролизе, составляет примерно 2.26 литра.