Дано:
- объем выделившегося газа (водорода) = 5,22 л
- массовая доля серебра (w(Ag)) = 30%
Найти:
- массу исходной смеси.
Решение:
1. Найдем количество молей водорода, выделившегося в реакции. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
Количество молей H2 = объем газа / 22,4 л/моль
Количество молей H2 = 5,22 л / 22,4 л/моль ≈ 0,233 моль
2. В реакции серебра с соляной кислотой образуется водород. Уравнение реакции:
Ag + HCl → AgCl + 1/2 H2
Из уравнения видно, что на 1 моль Ag выделяется 0,5 моль H2. Следовательно, количество молей серебра:
n(Ag) = 2 * n(H2) = 2 * 0,233 моль ≈ 0,466 моль
3. Найдем массу серебра:
Молярная масса Ag ≈ 107,87 г/моль
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)
m(Ag) = 0,466 моль * 107,87 г/моль ≈ 50,3 г
4. Теперь найдем массу всей смеси. Поскольку w(Ag) = 30%, можно выразить массу смеси через массу серебра:
m(смеси) = m(Ag) / w(Ag)
m(смеси) = 50,3 г / 0,30 ≈ 167,67 г
Ответ:
Масса исходной смеси составляет примерно 167,67 г.