Смесь хлорида и нитрата натрия массой 5 г растворили в воде, а затем прилили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 3 г. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.
от

1 Ответ

дано:
- масса смеси NaCl и NaNO3 = 5 г
- масса осадка AgCl = 3 г

найти:
- массовую долю хлорида натрия (NaCl) в исходной смеси

решение:
1. Найдем количество молей осадка AgCl:
молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль
количество молей AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl
количество молей AgCl = 3 г / 143,32 г/моль ≈ 0,02093 моль

2. Из уравнения реакции между NaCl и AgNO3 видно, что на 1 моль NaCl образуется 1 моль AgCl:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

3. Следовательно, количество молей NaCl равно количеству молей AgCl:
количество молей NaCl = 0,02093 моль

4. Найдем массу NaCl в смеси:
масса NaCl = количество NaCl * молярная масса NaCl
молярная масса NaCl = 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 г/моль
масса NaCl = 0,02093 моль * 58,44 г/моль ≈ 1,22 г

5. Теперь найдем массу NaNO3 в смеси:
масса NaNO3 = общая масса смеси - масса NaCl
масса NaNO3 = 5 г - 1,22 г ≈ 3,78 г

6. Рассчитаем массовую долю NaCl в смеси:
массовая доля NaCl = (масса NaCl / масса смеси) * 100%
массовая доля NaCl = (1,22 г / 5 г) * 100% ≈ 24,4%

ответ:
Массовая доля хлорида натрия в исходной смеси составляет примерно 24,4%.
от