Дано:
- масса угля m(уголь) = 0.9 г
- молярная масса углерода M(C) = 12 г/моль
Найти:
- массу образовавшегося осадка.
Решение:
1. Сначала найдем количество молей угля (углерода):
n(C) = m(уголь) / M(C)
n(C) = 0.9 г / 12 г/моль = 0.075 моль
2. При сгорании углерода в кислороде образуется углекислый газ (CO2):
C + O2 → CO2
3. Количество молей углекислого газа будет равно количеству молей углерода, поскольку на каждый моль угля образуется 1 моль углекислого газа:
n(CO2) = n(C) = 0.075 моль
4. Затем пропустим углекислый газ через избыток раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2):
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (осадок) + H2O
5. На каждый моль CO2 образуется 1 моль карбоната кальция (CaCO3). Таким образом, количество молей CaCO3 будет равно количеству молей CO2:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.075 моль
6. Теперь найдем массу образовавшегося осадка карбоната кальция:
Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)
m(CaCO3) = 0.075 моль * 100 г/моль = 7.5 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка составляет 7.5 г.