дано:
- масса 5%-го раствора хлорида железа (III) = 20 г
- процентная концентрация раствора = 5%
- молярная масса FeCl3 = 55,85 (Fe) + 3 * 35,45 (Cl) = 162,2 г/моль
найти:
массу осадка Fe(OH)3, образовавшегося при реакции.
решение:
1. Сначала найдем массу хлорида железа (III) в 20 г 5%-ом растворе:
масса FeCl3 = 20 г * 0,05 = 1 г.
2. Рассчитаем количество молей FeCl3:
количество молей FeCl3 = масса / молярная масса = 1 г / 162,2 г/моль ≈ 0,00615 моль.
3. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 (осадок) + 3 NaCl.
4. Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 дает 1 моль Fe(OH)3. Следовательно, количество молей Fe(OH)3 будет равно количеству молей FeCl3:
количество молей Fe(OH)3 = 0,00615 моль.
5. Рассчитаем массу осадка Fe(OH)3:
молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 (Fe) + 3 * 17,01 (OH) = 55,85 + 51,03 = 106,88 г/моль.
масса Fe(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0,00615 моль * 106,88 г/моль ≈ 0,657 г.
ответ:
масса осадка Fe(OH)3 составляет примерно 0,657 г.