дано:
- Масса раствора хлорида железа (III) = 390 г
- Масса осадка (гидроксида железа (III)) = 12,84 г
найти:
- Массовую долю хлорида железа (III) в исходном растворе
решение:
1. Определим состав осадка. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия описывается уравнением:
2 FeCl3 + 3 NaOH → Fe2O3·3 H2O (осадок) + 6 NaCl
2. Найдем молекулярную массу осадка Fe2O3·3 H2O:
Fe2O3·3 H2O = 2(55,8) + 3(16) + 3(18) = 111,6 + 48 + 54 = 213,6 г/моль
3. Рассчитаем количество молей осадка, используя его массу:
Моли осадка = масса осадка / молекулярная масса осадка
= 12,84 г / 213,6 г/моль
= 0,06 моль
4. По уравнению реакции, для образования 0,06 моль осадка Fe2O3·3 H2O требуется 0,06 * 2 = 0,12 моль FeCl3.
5. Найдем массу FeCl3, используя его молекулярную массу:
Молекулярная масса FeCl3 = 55,8 + 3(35,5) = 55,8 + 106,5 = 162,3 г/моль
Масса FeCl3 = моли FeCl3 * молекулярная масса FeCl3
= 0,12 моль * 162,3 г/моль
= 19,8 г
6. Массовая доля FeCl3 в исходном растворе:
Массовая доля FeCl3 = (масса FeCl3 / масса раствора) * 100%
= (19,8 г / 390 г) * 100%
≈ 5,08%
ответ:
- Массовая доля хлорида железа (III) в исходном растворе ≈ 5,08%