дано:
- масса раствора серной кислоты (H2SO4): 1000 г
- массовая доля серной кислоты: 0,6%
найти:
количество катионов водорода в растворе.
решение:
1. Найдем массу серной кислоты в 1000 г раствора:
mass(H2SO4) = (0,6 / 100) * 1000 г = 6 г.
2. Рассчитаем молекулярную массу H2SO4:
M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1,01 + 32,07 + 4 * 16,00 = 98,09 г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = mass / M = 6 g / 98,09 g/моль ≈ 0,0611 моль.
4. Поскольку каждая молекула H2SO4 диссоциирует на 2 катиона водорода (2H+), найдем количество катионов водорода:
n(H+) = n(H2SO4) * 2 = 0,0611 моль * 2 ≈ 0,1222 моль.
ответ:
Количество катионов водорода в 1000 г раствора серной кислоты составляет примерно 0,122 моль.