дано:
- масса магния (Mg): 6 г
- масса раствора серной кислоты (H2SO4): 95 г
найти:
массовую долю соли в образовавшемся растворе.
решение:
1. Запишем уравнение реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑.
2. Определим количество вещества магния:
молекулярная масса Mg = 24,31 г/моль.
n(Mg) = mass / M = 6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,246 моль.
3. Из уравнения видно, что на 1 моль Mg получается 1 моль соли (MgSO4). Следовательно, количество вещества MgSO4 также будет равно 0,246 моль.
4. Найдем массу соли (MgSO4):
молекулярная масса MgSO4 = 24,31 + 32,07 + 4*16,00 = 120,37 г/моль.
mass(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4) = 0,246 моль * 120,37 г/моль ≈ 29,6 г.
5. Общая масса раствора после реакции:
mass(итогового раствора) = mass(H2SO4) + mass(MgSO4) = 95 г + 29,6 г = 124,6 г.
6. Массовая доля соли:
массовая доля = (mass(MgSO4) / mass(итогового раствора)) * 100% = (29,6 г / 124,6 г) * 100% ≈ 23,7%.
ответ:
Массовая доля соли в образовавшемся растворе составляет примерно 23,7%.