дано:
Начальная температура T1 = 0°С = 273,15 K (переведем в Кельвины)
Начальное давление P1 = P (давление до нагревания)
Конечное давление P2 = 2P (давление увеличивается в 2 раза)
найти:
Конечную температуру T2.
решение:
Используем закон Бойля-Мариотта для изобарного процесса:
P1 / T1 = P2 / T2
Подставим известные значения:
P / 273,15 K = 2P / T2
Упростим уравнение:
1 / 273,15 = 2 / T2
Теперь выразим T2:
T2 = 2 * 273,15 K
T2 = 546,30 K
Переведем в градусы Цельсия:
T2 = 546,30 K - 273,15 = 273,15 °C
ответ:
Для того чтобы давление газа увеличилось в 2 раза, его следует нагреть до температуры примерно 273,15 °C.