дано:
- масса хлорида магния (m_MgCl2) = 28,5 г
найти:
- масса осадка, образующегося при реакции с избытком фосфата калия
решение:
1. Определим количество вещества хлорида магния. Молярная масса MgCl2:
M(MgCl2) = M(Mg) + 2 * M(Cl)
= 24,3 + 2 * 35,5
= 24,3 + 71
= 95,3 г/моль
Количество вещества MgCl2:
n_MgCl2 = m_MgCl2 / M(MgCl2)
= 28,5 г / 95,3 г/моль
≈ 0,299 моль
2. Запишем уравнение реакции между хлоридом магния и фосфатом калия:
3 MgCl2 + 2 K3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6 KCl
Из уравнения видно, что на 3 моля MgCl2 требуется 1 моль K3PO4, и образуется 1 моль Mg3(PO4)2.
Таким образом, количество моль Mg3(PO4)2, образующееся из 0,299 моль MgCl2:
n_Mg3(PO4)2 = n_MgCl2 / 3
= 0,299 моль / 3
≈ 0,0997 моль
3. Теперь определим массу осадка Mg3(PO4)2. Молярная масса Mg3(PO4)2:
M(Mg3(PO4)2) = 3 * M(Mg) + 2 * (M(P) + 4 * M(O))
= 3 * 24,3 + 2 * (31 + 4 * 16)
= 3 * 24,3 + 2 * (31 + 64)
= 72,9 + 2 * 95
= 72,9 + 190
= 262,9 г/моль
4. Рассчитаем массу осадка Mg3(PO4)2:
m_Mg3(PO4)2 = n_Mg3(PO4)2 * M(Mg3(PO4)2)
= 0,0997 моль * 262,9 г/моль
≈ 26,23 г
ответ:
Масса осадка, образующаяся при реакции 28,5 г хлорида магния с избытком фосфата калия, составляет примерно 26,23 г.