дано:
- масса карбида кальция (CaC2) = 12.8 г
- молярная масса карбида кальция (CaC2) = 40.08 + 2 * 12.01 = 64.10 г/моль
найти:
- объем ацетилена (C2H2), который получится при реакции, при нормальных условиях (н.у.)
решение:
1. Найдем количество молей карбида кальция:
n(CaC2) = m / M = 12.8 г / 64.10 г/моль ≈ 0.199 моль
2. Реакция между карбидом кальция и водой описывается уравнением:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция дает 1 моль ацетилена.
3. Следовательно, количество ацетилена, которое можно получить из 0.199 моль карбида кальция:
n(C2H2) = n(CaC2) = 0.199 моль
4. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Тогда объем ацетилена можно рассчитать следующим образом:
V(C2H2) = n(C2H2) * 22.4 л/моль = 0.199 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.45 л
ответ:
- объем ацетилена, который можно получить ≈ 4.45 л