дано:
- масса полученной негашеной извести (CaO) = 7.6 т = 7600 кг
- содержание CaCO3 в известняке = 92%
найти:
- массу известняка, взятого для разложения
решение:
1. Уравнение термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 → CaO + CO2
Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Теперь найдем молярные массы:
- M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
- M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
2. Найдем количество молей полученной негашеной извести:
n(CaO) = m / M = 7600 кг / 0.056 кг/моль = 135714.29 моль
3. Поскольку 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то количество молей CaCO3 также будет равно:
n(CaCO3) = n(CaO) = 135714.29 моль
4. Теперь найдем массу CaCO3:
m(CaCO3) = n * M = 135714.29 моль * 0.1 кг/моль = 13571.43 кг
5. С учетом того, что известняк содержит 92% CaCO3, можем найти массу всего известняка:
m(известняк) = m(CaCO3) / 0.92 = 13571.43 кг / 0.92 ≈ 14730.78 кг
ответ:
- масса взятого для разложения известняка составила ≈ 14730.78 кг