Из известняка, содержащего 92% СаСО3, в результате термического разложения получили 7,6 т негашеной извести СаО. Найдите массу взятого для разложения известняка. Примеси полностью перешли в состав продукта.
от

1 Ответ

дано:  
- масса полученной негашеной извести (CaO) = 7.6 т = 7600 кг  
- содержание CaCO3 в известняке = 92%  

найти:  
- массу известняка, взятого для разложения  

решение:  
1. Уравнение термического разложения карбоната кальция:  
CaCO3 → CaO + CO2  

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Теперь найдем молярные массы:  
- M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль  
- M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль  

2. Найдем количество молей полученной негашеной извести:  
n(CaO) = m / M = 7600 кг / 0.056 кг/моль = 135714.29 моль  

3. Поскольку 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то количество молей CaCO3 также будет равно:  
n(CaCO3) = n(CaO) = 135714.29 моль  

4. Теперь найдем массу CaCO3:  
m(CaCO3) = n * M = 135714.29 моль * 0.1 кг/моль = 13571.43 кг  

5. С учетом того, что известняк содержит 92% CaCO3, можем найти массу всего известняка:  
m(известняк) = m(CaCO3) / 0.92 = 13571.43 кг / 0.92 ≈ 14730.78 кг  

ответ:  
- масса взятого для разложения известняка составила ≈ 14730.78 кг
от