Дано:
- Объем сероводорода V(H2S) = 1.5 л = 0.0015 м³ (в СИ)
Найти:
- Объем кислорода, необходимый для сжигания 1.5 л сероводорода в двух случаях.
Решение:
a) Сера окисляется до простого вещества (молекулярная сера S8).
Уравнение реакции:
2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O
Из уравнения видно, что 2 моля сероводорода требуют 3 моля кислорода. Следовательно, для 1.5 л H2S требуется:
(1.5 л H2S) * (3 л O2 / 2 л H2S) = 1.5 * 1.5 = 2.25 л O2.
b) Сера окисляется до оксида серы (IV) (SO2).
Уравнение реакции:
2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
Здесь также 2 моля сероводорода требуют 3 моля кислорода. Таким образом, для 1.5 л H2S потребуется:
(1.5 л H2S) * (3 л O2 / 2 л H2S) = 1.5 * 1.5 = 2.25 л O2.
Ответ:
Для обоих случаев, а) и б), потребуется 2.25 л кислорода.