Дано:
- Объем сероводорода V(H2S) = 3.36 л (н.у.)
- Масса серы m(S) = 1.6 г
Найти:
- Объем кислорода, вступившего в реакцию.
Решение:
1. Найдем количество вещества серы, образовавшейся в реакции:
Молярная масса серы M(S) ≈ 32 г/моль.
n(S) = m(S) / M(S) = 1.6 г / 32 г/моль = 0.05 моль.
2. Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода:
2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O
Из уравнения видно, что 2 моль H2S образуют 2 моль S, то есть 1 моль H2S образует 1 моль S.
Так как образовалось 0.05 моль серы, то для сероводорода:
n(H2S) = n(S) = 0.05 моль.
3. Используя стехиометрию реакции, определим, сколько кислорода нужно для полного сжигания сероводорода:
По уравнению видно, что для 2 моль H2S требуется 3 моль O2.
Таким образом, для 0.05 моль H2S потребуется:
n(O2) = (3/2) * n(H2S) = (3/2) * 0.05 = 0.075 моль.
4. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.075 моль * 22.4 л/моль = 1.68 л.
Ответ:
Объем вступившего в реакцию кислорода составит 1.68 л.