Сероводород объемом 3,36 л (н.у.) сгорел без остатка; при этом образовалось 1,6 г серы. Вычислите объем вступившего в реакцию кислорода.
от

1 Ответ

Дано:  
- Объем сероводорода V(H2S) = 3.36 л (н.у.)  
- Масса серы m(S) = 1.6 г  

Найти:  
- Объем кислорода, вступившего в реакцию.

Решение:

1. Найдем количество вещества серы, образовавшейся в реакции:
   Молярная масса серы M(S) ≈ 32 г/моль.
   n(S) = m(S) / M(S) = 1.6 г / 32 г/моль = 0.05 моль.

2. Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода:
   2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O

   Из уравнения видно, что 2 моль H2S образуют 2 моль S, то есть 1 моль H2S образует 1 моль S.

   Так как образовалось 0.05 моль серы, то для сероводорода:
   n(H2S) = n(S) = 0.05 моль.

3. Используя стехиометрию реакции, определим, сколько кислорода нужно для полного сжигания сероводорода:
   По уравнению видно, что для 2 моль H2S требуется 3 моль O2.
   Таким образом, для 0.05 моль H2S потребуется:
   n(O2) = (3/2) * n(H2S) = (3/2) * 0.05 = 0.075 моль.

4. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:
   При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
   V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.075 моль * 22.4 л/моль = 1.68 л.

Ответ:  
Объем вступившего в реакцию кислорода составит 1.68 л.
от