Раствор азотной кислоты с массовой долей H N 03 24% (плотность 1,14 г/мл) разбавили тройным объемом воды. Найдите молярную концентрацию полученного раствора
от

1 Ответ

Дано:
- Массовая доля HNO3 в начальном растворе w1 = 24% = 0.24
- Плотность начального раствора ρ1 = 1.14 г/мл = 1140 г/л
- Объем воды для разбавления = 3 * начальный объем

Найти:
- Молярную концентрацию конечного раствора C2 (моль/л)

Решение:

1. Найдем массу HNO3 в 1 литре начального раствора.

   Масса раствора в 1 литре = плотность * объем
   Масса раствора = 1140 г

   Масса HNO3 в 1 литре раствора = массовая доля * масса раствора
   Масса HNO3 = 0.24 * 1140 г = 273.6 г

2. Найдем количество молей HNO3 в 1 литре начального раствора.

   Молекулярная масса HNO3 = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль

   Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молекулярная масса
   Количество молей HNO3 = 273.6 г / 63 г/моль ≈ 4.33 моль

   Таким образом, начальная молярная концентрация C1 = 4.33 моль/л

3. При разбавлении тройным объемом воды общий объем раствора увеличивается в 4 раза (начальный объем + 3 * начальный объем).

   Конечный объем раствора = 4 * начальный объем

4. Найдем молярную концентрацию конечного раствора.

   Концентрация HNO3 после разбавления C2 = начальная концентрация / 4
   C2 = 4.33 моль/л / 4 = 1.083 моль/л

Ответ:
Молярная концентрация конечного раствора составляет 1.083 моль/л.
от