Дано:
- Объем раствора нитрата серебра (AgNO3): V(AgNO3) = 240 мл = 0,24 л
- Концентрация раствора нитрата серебра: c(AgNO3) = 0,05 моль/л
- Формула бромида кальция: CaBr2 • 6H2O
Найти:
- Массу бромида кальция CaBr2 • 6H2O, которую следует добавить для полного осаждения серебра в виде нерастворимой соли.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между нитратом серебра и бромидом кальция:
CaBr2 + 2 AgNO3 → 2 AgBr + Ca(NO3)2
Из уравнения видно, что 1 моль CaBr2 реагирует с 2 молями AgNO3.
2. Найдем количество моль AgNO3 в 240 мл раствора:
Количество моль AgNO3 = c(AgNO3) × V(AgNO3)
= 0,05 моль/л × 0,24 л
= 0,012 моль
3. Найдем количество моль CaBr2, необходимое для реакции с 0,012 моль AgNO3:
По уравнению реакции, количество моль CaBr2 = количество моль AgNO3 / 2
= 0,012 моль / 2
= 0,006 моль
4. Найдем массу бромида кальция CaBr2 • 6H2O. Для этого сначала найдем молекулярную массу CaBr2 • 6H2O:
- Молекулярная масса Ca = 40
- Молекулярная масса Br = 80
- Молекулярная масса H = 1
- Молекулярная масса O = 16
Молекулярная масса CaBr2 = 40 + 2 × 80 = 200
Молекулярная масса 6H2O = 6 × (2 × 1 + 16) = 6 × 18 = 108
Молекулярная масса CaBr2 • 6H2O = 200 + 108 = 308
5. Найдем массу CaBr2 • 6H2O:
Масса CaBr2 • 6H2O = количество моль CaBr2 × молекулярная масса CaBr2 • 6H2O
= 0,006 моль × 308 г/моль
= 1,848 г
Ответ:
Необходимо добавить 1,848 г бромида кальция CaBr2 • 6H2O к раствору нитрата серебра объемом 240 мл и концентрацией 0,05 моль/л для полного осаждения серебра в виде нерастворимой соли.