Дано:
- Насыщенный раствор сульфата натрия содержит 19,4 г Na2SO4 на 100 г воды.
- В раствор вносят 20 г безводного Na2SO4.
- При гидратации добавленного Na2SO4 образуется Na2SO4 • 10H2O.
Найти:
- Общую массу осадка после гидратации добавленного вещества.
Решение:
1. Найдем массу воды в 100 г насыщенного раствора. Масса раствора равна массе воды плюс масса соли:
Масса соли на 100 г воды = 19,4 г
Значит, масса воды = 100 г - 19,4 г = 80,6 г
2. Определим растворимость Na2SO4 в воде при данной концентрации:
Поскольку 19,4 г Na2SO4 растворены в 80,6 г воды, растворимость Na2SO4 составляет:
19,4 г / 80,6 г ≈ 0,240 г/г воды
3. Добавляем 20 г безводного Na2SO4 в раствор. Найдем массу Na2SO4, которая при гидратации превратится в Na2SO4 • 10H2O:
Молекулярная масса Na2SO4 ≈ 142 г/моль
Молекулярная масса Na2SO4 • 10H2O ≈ 322 г/моль
4. Определим массу Na2SO4, которая гидратируется:
Масса Na2SO4 • 10H2O = 20 г * (322 г/моль / 142 г/моль) = 20 г * 2,267 ≈ 45,34 г
5. Рассчитаем массу осадка:
Масса осадка после гидратации = масса Na2SO4 • 10H2O = 45,34 г
Ответ:
Общая масса осадка после гидратации добавленного вещества составит 45,34 г.