Дано:
k = 702
T = 20°C = 293,15 К
Найти:
ω(NH3) - массовая доля аммиака в насыщенном растворе
Решение:
Используем закон Генри:
P = k * C
где:
P - парциальное давление аммиака над раствором
C - молярная концентрация аммиака в растворе
Примем, что парциальное давление аммиака над раствором равно атмосферному давлению (101325 Па), так как аммиак находится в равновесии с воздухом.
Рассчитаем молярную концентрацию аммиака в насыщенном растворе:
C(NH3) = P / k = 101325 Па / 702 = 144,3 моль/м^3 = 0,1443 моль/л
Масса 1 литра раствора:
m(раствора) = ρ(раствора) * V(раствора) = 1000 г/л * 1 л = 1000 г
Масса аммиака в 1 литре раствора:
m(NH3) = C(NH3) * M(NH3) = 0,1443 моль/л * 17 г/моль = 2,45 г
Массовая доля аммиака:
ω(NH3) = m(NH3) / m(раствора) * 100% = 2,45 г / 1000 г * 100% = 0,245%
Ответ:
ω(NH3) = 0,245%