Question

Вычислите стандартное изменение энтальпии реакций:
а) С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6(г);
б) С2Н2(г) + 2Н 2(г) = С2Н6(г);
б) ЗС2Н2(г) = С6Н6(ж);
г) С6Н6(ж) + ЗН2(г) = С6Н12(ж),
используя в каждом пункте стандартные энтальпии образования и сгорания веществ.

Answer 1

Дано:
- стандартные энтальпии образования и сгорания веществ

Найти:
- стандартное изменение энтальпии реакций

Решение:
а) С2H4(г) + H2(г) = С2H6(г)
ΔH° = ΣnΔH°f(продукты) - ΣnΔH°f(реагенты)
ΔH°f(C2H4) = 52.3 кДж/моль
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(C2H6) = -84.7 кДж/моль
ΔH° = (-84.7 кДж/моль) - (52.3 кДж/моль + 0 кДж/моль) = -136.9 кДж/моль

б) С2H2(г) + 2H2(г) = С2H6(г)
ΔH° = ΣnΔH°f(продукты) - ΣnΔH°f(реагенты)
ΔH°f(C2H2) = 226.7 кДж/моль
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(C2H6) = -84.7 кДж/моль
ΔH° = (-84.7 кДж/моль) - (226.7 кДж/моль + 2 * 0 кДж/моль) = -394.1 кДж/моль

в) 3C2H2(г) = C6H6(ж)
ΔH° = ΣnΔH°f(продукты) - ΣnΔH°f(реагенты)
ΔH°f(C2H2) = 226.7 кДж/моль
ΔH°f(C6H6) = 82.9 кДж/моль
ΔH° = (3 * 82.9 кДж/моль) - (3 * 226.7 кДж/моль) = -630.9 кДж/моль

г) C6H6(ж) + 2H2(г) = C6H12(ж)
ΔH° = ΣnΔH°f(продукты) - ΣnΔH°f(реагенты)
ΔH°f(C6H6) = 82.9 кДж/моль
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(C6H12) = 49.0 кДж/моль
ΔH° = (1 * 49.0 кДж/моль) - (1 * 82.9 кДж/моль + 2 * 0 кДж/моль) = -33.9 кДж/моль

Ответ:
а) Стандартное изменение энтальпии реакции С2H4(г) + H2(г) = С2H6(г) равно -136.9 кДж/моль.
б) Стандартное изменение энтальпии реакции С2H2(г) + 2H2(г) = С2H6(г) равно -394.1 кДж/моль.
в) Стандартное изменение энтальпии реакции 3C2H2(г) = C6H6(ж) равно -630.9 кДж/моль.
г) Стандартное изменение энтальпии реакции C6H6(ж) + 2H2(г) = C6H12(ж) равно -33.9 кДж/моль.