Question

Рассчитайте двумя способами температуру, при которой в стандартном состоянии газовой смеси N2, Н2 и NH3 установится равновесие реакции Подразумевается использование значений АгН° и ArS° при температурах 298 и 450 К. Какие данные дают более точный результат?

Answer 1

Дано: ΔH°(CaCl2) = -75,3 кДж/моль, ΔH°(CaCl2•6H2O) = 19,1 кДж/моль

Найти: изменение температуры при растворении вещества

Решение:
Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции гидратации безводного CaCl2 можно выразить как сумму стандартных изменений энтальпии растворения и образования гидрата:

ΔH°(гидр. CaCl2) = ΔH°(раств. CaCl2) + ΔH°(CaCl2•6H2O)
ΔH°(гидр. CaCl2) = -75,3 + 19,1 = -56,2 кДж/моль

Так как выделение тепла является экзотермическим процессом, это означает, что при растворении вещества температура окружающей среды повышается.

Ответ: Температура окружающей среды повышается при растворении безводного CaCl2.