Дано:
Ka(HCOOH) = 1,8 * 10^-4 α = 0,1
Найти:
C(HCOOH) - концентрация муравьиной кислоты, при которой α = 0,1
Решение:
Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты:
HCOOH ↔ H+ + HCOO-
Применим закон действующих масс для расчета константы равновесия (Ka):
Ka = [H+][HCOO-] / [HCOOH]
Выразим концентрации ионов через степень ионизации α:
[H+] = α * C(HCOOH)
[HCOO-] = α * C(HCOOH)
[HCOOH] = (1 - α) * C(HCOOH)
Подставим значения в уравнение для Ka:
Ka = (α * C(HCOOH)) * (α * C(HCOOH)) / ((1 - α) * C(HCOOH))
Упростим уравнение:
Ka = α^2 * C(HCOOH) / (1 - α)
Решим уравнение относительно C(HCOOH):
C(HCOOH) = Ka * (1 - α) / α^2 = 1,8 * 10^-4 * (1 - 0,1) / 0,1^2 = 0,0162 моль/л
Ответ:
Степень диссоциации муравьиной кислоты будет равна 10% при концентрации 0,0162 моль/л.