Степень диссоциации кислоты зависит от ее константы диссоциации (Ka) и условий реакции. Чем меньше значение Ka, тем меньше степень диссоциации кислоты. При равных условиях (например, температуре и концентрации), кислота с меньшей Ka будет иметь меньшую степень диссоциации.
Таким образом, из предложенных вариантов, кислота с наименьшей степенью диссоциации при равных условиях - это синильная кислота (HSCN), у которой Ka = 1,3 × 10^-6.
Для сравнения, уксусная кислота (CH3COOH) имеет Ka = 1,8 × 10^-5, серная кислота (H2SO4) имеет Ka1 = 1,0 × 10^-2 и Ka2 = 1,2 × 10^-8, а муравьиная кислота (HCOOH) имеет Ka = 1,8 × 10^-4.