Определите активность гидроксид-ионов и pH в растворе NaOH с концентрацией 0,2 моль/л.
от

1 Ответ

Дано (в СИ):
- Концентрация NaOH = 0,2 моль/л
- Приблизительное значение активности (a) гидроксид-ионов (OH^-) в разбавленном растворе можно считать равным концентрации, но также учитывается коэффициент активности (гамма), который для NaOH в данной концентрации можно взять около 0,75 (в зависимости от условий).

Найти:
1. Активность гидроксид-ионов [OH^-]
2. pH раствора

Решение:

1. Рассчитаем концентрацию гидроксид-ионов, которая будет равна концентрации NaOH, так как NaOH полностью диссоциирует на Na^+ и OH^-:
   [OH^-] = 0,2 моль/л

2. Найдем активность гидроксид-ионов:
   a(OH^-) = гамма * [OH^-]
   a(OH^-) = 0,75 * 0,2 = 0,15 моль/л

3. Найдем pOH раствора:
   pOH = -lg[OH^-]
   pOH = -lg(0,2) = 0,699 (приблизительно)

4. Найдем pH раствора, используя связь между pH и pOH:
   pH + pOH = 14
   pH = 14 - pOH
   pH = 14 - 0,699 ≈ 13,301

Ответ:
Активность гидроксид-ионов в растворе 13,301
от