Рассчитайте pH раствора серной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, если степень диссоциации по второй стадии а = 42%.
от

1 Ответ

Рассчитаем pH раствора серной кислоты.

Дано (в СИ):
- Концентрация H2SO4 = 0.01 моль/л
- Степень диссоциации по второй стадии (α) = 42% = 0.42

Найти:
1. Концентрацию ионов H+ ([H+])
2. pH раствора

Решение:

1. Серная кислота имеет две стадии диссоциации:
   1) H2SO4 → H+ + HSO4−
   2) HSO4− ↔ H+ + SO4^2−

2. Первая стадия диссоциации полная, поэтому [H+] от первой стадии:
   [H+] от первой стадии = 0.01 моль/л.

3. Во второй стадии:
   [HSO4−] = 0.01 моль/л (повторим 100% диссоциацию первой стадии).
   Концентрация ионов H+ от второй стадии:
   [H+] = α * [HSO4−] = 0.42 * 0.01 = 0.0042 моль/л.

4. Общая концентрация ионов H+:
   [H+] общ = [H+] от первой стадии + [H+] от второй стадии
   [H+] общ = 0.01 + 0.0042 = 0.0142 моль/л.

5. Найдем pH:
   pH = -log([H+])
   pH = -log(0.0142) ≈ 1.85.

Ответ:
pH раствора серной кислоты с концентрацией 0.01 моль/л и степенью диссоциации 42% равен примерно 1.85.
от