Добавление в раствор малорастворимой соли сильных кислот (например, HCl) приводит к увеличению концентрации ионов водорода (H+) в растворе, что может привести к образованию большего количества малорастворимого соединения за счет реакции с соответствующими ионами. Например, при добавлении HCl в раствор AgCl образуется больше AgCl, так как Ag+ реагирует с Cl- и образуется малорастворимый AgCl.
С другой стороны, добавление в раствор малорастворимой соли слабых кислот (например, CH3COOH) приводит к уменьшению концентрации ионов водорода (H+) в растворе, что может привести к уменьшению количества малорастворимого соединения, так как ионы могут реагировать с CH3COO- и образовывать более растворимые соединения, например, Ag(CH3COO)2.
Таким образом, влияние добавления кислот на растворимость малорастворимых солей зависит от кислотности добавляемых соединений. Сильные кислоты могут увеличить растворимость, а слабые кислоты - снизить.