Дано:
- Масса сульфата свинца (PbSO4) = 482 мг = 0,482 г
- Объем воды = 10 л = 10 000 мл
Растворимость сульфата свинца в воде при 25°C составляет примерно 0,09 г/100 мл.
Найти:
- Состояние системы после установления равновесия.
Решение:
1. Найдем растворимость PbSO4 в 10 л воды:
Растворимость PbSO4 = 0,09 г/100 мл
Масса PbSO4, которая может раствориться в 10 000 мл воды = (0,09 г / 100 мл) * 10 000 мл = 9 г
2. Сравним массу PbSO4, которую мы добавляем (0,482 г), с максимальной массой, которая может раствориться (9 г):
Масса добавленного PbSO4 (0,482 г) меньше массы, которая может раствориться (9 г).
3. Поскольку масса добавленного PbSO4 значительно меньше растворимости в данном объеме воды, весь PbSO4 растворится.
Ответ:
После установления равновесия в системе весь сульфат свинца (0,482 г) растворится в 10 л воды. Система будет в состоянии насыщенного раствора, но осадка не образуется.