Дано:
- Масса хрома, выделившегося на катоде, m = 0,26 г
- Время электролиза, t = 10 мин = 600 с
Найти:
- Сила тока I
Решение:
1. Найдем количество молей хрома, выделившегося на катоде. Молекулярная масса хрома (Cr) равна 52 г/моль.
n = m / M = 0,26 г / 52 г/моль = 0,005 моль
2. Для хрома(III) ионный заряд равен 3. Следовательно, на один моль хрома нужно 3 моль электронов. Количество молей электронов, участвующих в реакции, будет:
n(e-) = 3 * 0,005 моль = 0,015 моль
3. Найдем общее количество переданных зарядов (Q) через электролиз:
Общее количество зарядов Q = n(e-) * F, где F - постоянная Фарадея, F ≈ 96500 Кл/моль.
Q = 0,015 моль * 96500 Кл/моль = 1447,5 Кл
4. Рассчитаем силу тока I, используя формулу:
I = Q / t
I = 1447,5 Кл / 600 с = 2,41 А
Ответ:
Сила тока равна 2,41 А.