Дано:
- Масса гидроксида натрия (m_NaOH) = 1 кг = 1000 г
- Молекулярная масса гидроксида натрия (M_NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
- Заряд одного моля электронов (F) = 96500 Кл/моль
Найти:
- Количество электричества, проходящее через электролит для образования 1 кг гидроксида натрия.
Решение:
1. Найдем количество молей гидроксида натрия:
n_NaOH = m_NaOH / M_NaOH
n_NaOH = 1000 г / 40 г/моль
n_NaOH = 25 моль
2. В процессе электролиза хлорида натрия образуется натрий (Na) и гидроксид натрия (NaOH). Для образования 1 моль NaOH требуется 1 моль натрия и 1 моль гидроксида, а также 1 моль воды и 1 моль хлорида натрия. На каждый моль NaOH требуется 2 моль электронов (на образовании NaOH от воды и натрия):
2Na^+ + 2H2O + 2e^- → 2NaOH + H2
3. Найдем общее количество молей электронов, необходимых для образования 25 моль NaOH:
Количество молей электронов = 2 * 25 моль
Количество молей электронов = 50 моль
4. Рассчитаем общее количество электричества, проходящее через электролит:
Q = n * F
Q = 50 моль * 96500 Кл/моль
Q = 4825000 Кл
Ответ:
Количество электричества, проходящее через электролит при образовании 1 кг гидроксида натрия, составляет 4825000 Кл.