Для определения, в какой химической реакции водорода выделяется наибольшее количество энергии на 1 моль H2, мы можем рассчитать изменение энтальпии (ΔH) для каждой реакции. ΔH - это количество энергии, поглощаемое или выделяемое в результате химической реакции.
1. Реакция с кислородом:
H2 + 1/2 O2 -> H2O
ΔH = -285.8 кДж/моль
2. Реакция с хлором:
H2 + Cl2 -> 2HCl
ΔH = -184.6 кДж/моль
3. Реакция с фтором:
H2 + F2 -> 2HF
ΔH = -537.6 кДж/моль
4. Реакция с азотом:
3H2 + N2 -> 2NH3
ΔH = -92.4 кДж/моль
5. Реакция с серой:
H2 + S -> H2S
ΔH = -20.6 кДж/моль
Исходя из этих значений, можно увидеть, что реакция водорода с фтором выделяет наибольшее количество энергии на 1 моль H2 (-537.6 кДж/моль).
Таким образом, реакция водорода с фтором выделяет наибольшее количество энергии на 1 моль H2.